Mol dan massa molekul

1 mol= 6,022 x 10²³ molekul
6,022 x 10²³ juga disebut dengan bilangan avogadro (N_A).
Massa sebuah atom/molekul:

m_{0} = \frac {M} {N_{A}}

Hubungan antara massa dengan mol:

m= n \times M

atau

n= \frac {m} {M}

Keterangan:

Persamaan keadaan gas ideal

Tekanan gas akan berbanding terbalik dengan volumenya pada ruangan tertutup.

p_{1} \times V_{1} = p_{2} \times V_{2}

Volume benda akan berbanding lurus dengan suhu mutlaknya pada ruangan tertutup.

\frac {V_{1}} {T_{1}} = \frac {V_{2}} {T_{2}}

Dari kedua hukum diatas, maka:

\frac {p_{1}\times V_{1}} {T_{1}} = \frac {p_{2}\times V_{2} } {T_{2}}

atau disebut dengan Hukum Boyle-Gay Lussac.

p \times V = n \times R \times T

Keterangan:

Perhatikan satuan:

R= 8314 J/kmol K apabila tekanan dalam Pa atau N/m², volume dalam m³, dan jumlah mol dalam kmol
R= 0,082 L atm/mol K apabila tekanan dalam atm, volume dalam liter, dan jumlah mol dalam mol

Karena

n= \frac {m} {M}

maka dapat dituliskan:

p \times V = n \times R \times T \Leftrightarrow p \times V = \frac {m} {M} \times R \times T

\rho = \frac {m}{V} = \frac {p\times M} {R \times T}

Karena

n = \frac {N} {N_{A}}

, maka akan didapat persamaan:

p \times V = \frac {N} {N_{A}} \times R \times T

(dari rumus P V = n R T)

p \times V = N \times \frac {R} {N_{A}} \times T

\frac {R} {N_{A}} = k

, maka:

p \times V = N \times k \times T

k disebut dengan tetapan Boltzmann, yang nilainya adalah:

k = \frac {R} {N_{A}} = \frac {8314 J/kmol K} {6,022 \times 10^{23} partikel} = 1,38 \times 10^{-23} J/K

Kanginan, Marthen (2002). Fisika Untuk SMA Kelas XI Semester 2. Erlangga. ISBN 978-979-015-273-1.